食盐的物理性质(盐的性质及其规律)

1. 盐的定义:指一类组成里含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物 2. 常见的盐及其用途 (1)氯化钠(NaCl)食盐的主要成分 ②物理性质:白色晶体、易溶于水、有咸味,水溶液呈中性 ③化学性质:与硝酸银溶液反应生成AgCl白色沉淀 ④用途:作调味品、防腐剂、融雪剂,重要的化工原料,农业上用NaCl溶液选种,用于配制生理盐水等 (2)碳酸钠(Na2CO3) ①俗称:纯碱苏打 ②物理性质:白色粉末、易溶于水 ③化学性质:溶液显碱性,能使紫色石蕊溶液变,使无色酚酞溶液变 ④工业制取:采用制碱专家侯德榜发明的“侯氏联合制碱法”制得 ⑤用途:广泛应用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产 (3)碳酸氢钠(NaHCO3) ①俗称:小苏打 ②物理性质:白色粉末、能溶于水 ③化学性质:不稳定,受热易分解,水溶液显碱性 ④用途:作发酵粉、用于治疗胃酸过多症、作灭火剂的原料等 (4)碳酸钙(CaCO3)大理石石灰石的主要成分 ②物理性质:纯净物为白色粉末、不溶于水 ③化学性质:高温下分解,化学方程式为:
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④用途:实验室用来制取CO2,用作建筑材料、补钙剂等 3. 常见盐的溶解性 ①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均易溶于水 ②盐酸盐中,只有AgCl不溶于水也不溶于酸 ③硫酸盐中,BaSO4不溶于水也不溶于酸,Ag2SO4、CaSO4微溶于水 ④碳酸盐中,Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3易溶,MgCO3微溶,其余不溶 4. 盐的化学性质(必考) (1)与某些金属反应 置换反应规律:盐(可溶)+金属(较活泼)→新金属(较不活泼)+新盐 举例:
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(2)与酸反应 规律:盐+酸→新酸+新盐(碳酸盐+酸→新盐+H2O+CO2↑)(复分解反应) 举例:
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(3)与碱反应 规律:盐(可溶)+碱(可溶)→新碱+新盐(复分解反应) 举例:
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(4)与某些盐反应 规律:盐(可溶)+盐(可溶)→两种新盐(复分解反应) 举例:
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